|
|
| 中和水解法除铁 |
![]() |
| 发布时间： 2023-03-29 19:57:22 被阅览数： 536 次 来源：
锌粉,回收锌粉,回收锌皮,泰州锌粉厂 |
| 文字 〖 大 中 小 〗
自动滚屏（右键暂停） |
除铁基础
从净化原理来讲，硫酸锌溶液中杂质铁的净化可以分为中和水解法和加试剂沉铁法， 这里根据第1章所定义的工业常用净化方法分类，只讲述中和水解法除铁。
这一过程基本是在中性浸出中完成的，即控制浸出终点pH值在5.2~5.4之间，使锌离 子不发生水解，而绝大部分铁离子以氢氧化物Fe(OH)2形式析出，从而达到除铁目的。
在溶液中，金属离子水解按下式进行：
Me²++nH2O——Me(0H)n+nH+
这是只有氢离子而无电子参与的反应，即反应如何进行只与溶液的pH值、活度有 关，而与电位无关，反应的平衡条件是：
当溶液的pH值大于平衡pH值时，反应正向进行，金属离子水解沉淀，反之则逆向 进行，Me(OH),溶解。
由于在酸浸过程中，预提取金属锌和杂质金属均以各种形态进入到溶液中，那么这些 金属离子与它们的氢氧化物之间也存在着一定的酸碱平衡关系。
在硫酸锌溶液中，物质的稳定性除了与溶液的pH值有关外，还与离子的电极电位有 关，即会发生氧化还原反应，如同类离子高价态和低价态的转化(Fe²+——Fe³+),因此， 通常采用电位-pH值图来研究影响物质在水溶液中稳定性的因素，为制取所需要的产品创造合适的条件。
锌浸出液中，存在有不同的Me-H20系电位-pH值 图，现以Zn-H2O系的电位-pH值图，以图4- 2为例， 予以说明。
|
|
|
公司简介
当前位置：